20260730 095017 初中化学知识点全梳理九年级上下册

初中化学知识点全梳理（九年级上、下册）¶

编写依据：《义务教育化学课程标准（2022 年版）》核心素养要求与人教版九年级化学教材（上下册）编排体系。

编排方式：按”年级—学期—单元”分层，每个单元下设「知识点梳理」「知识点解析」「能力要求」「典型示例」四个板块，力求覆盖全部考点。

核心素养总览¶

2022 版课标将化学学科核心素养凝练为四个方面，贯穿初中化学学习的始终：

第一部分 九年级上册（第一学期）¶

第一单元 走进化学世界¶

一、知识点梳理¶

1. 化学的研究对象与物理变化、化学变化
2. 物理性质与化学性质
3. 化学实验室常用仪器及基本操作
4. 化学实验安全规则
5. 物质的加热、过滤、蒸发、量取等基本操作
6. 对蜡烛及其燃烧的探究
7. 对人体吸入空气和呼出气体的探究

二、知识点解析¶

1. 化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及用途的自然科学。

2. 物理变化与化学变化

• 物理变化：没有生成其他物质的变化。如水的三态变化、金属导电、物质溶解等。
• 化学变化：生成了其他物质的变化，又称化学反应。如木柴燃烧、铁生锈、食物腐败等。
• 本质区别：变化时是否有新物质生成。
• 伴随现象：化学变化常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但这些现象只能作为判断的参考，不能作为判断依据。
• 联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。

3. 物理性质与化学性质

• 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、磁性、延展性等。
• 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性、金属活动性等。

4. 常用化学仪器

5. 基本实验操作

• 药品取用：”三不”原则——不用手接触药品、不用鼻孔凑闻气味、不用嘴尝味道。
• 取用固体：粉末用药匙或纸槽，块状用镊子。”一斜二送三直立”（粉末）/”一横二放三慢竖”（块状）。
• 取用液体：倾倒法——瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨容器口。
• 加热：先预热后集中加热，液体试管口与桌面成 45°角，口不可对人。
• 过滤：”一贴二低三靠”——滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸处、漏斗下端靠烧杯内壁。
• 蒸发：用玻璃棒搅拌，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

6. 对蜡烛及其燃烧的探究

• 点燃前：观察颜色、状态、硬度、密度（浮于水面，密度小于水）。
• 燃烧时：火焰分三层（外焰、内焰、焰心），外焰温度最高；在火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾（生成水）；倒入澄清石灰水振荡，变浑浊（生成二氧化碳）。
• 熄灭后：有白烟，用火柴点白烟可复燃（白烟是固态石蜡小颗粒）。
• 结论：石蜡 + 氧气 → 水 + 二氧化碳，是化学变化。

7. 对人体吸入空气和呼出气体的探究

三、能力要求¶

• 能区分物理变化与化学变化，并说出判断依据。
• 能区分物理性质与化学性质，会根据描述进行分类。
• 掌握常见化学仪器的名称、用途和使用注意事项。
• 熟练进行药品取用、加热、过滤、蒸发、量取等基本操作，理解操作要领。
• 能设计简单的对比实验（如蜡烛燃烧产物的检验、吸入呼出气体的比较）。
• 养成安全实验意识和规范操作习惯。

四、典型示例¶

【例 1】 下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A. 瓷碗破碎　B. 冰雪融化　C. 蜡烛燃烧　D. 酒精挥发

解析：化学变化的本质特征是有新物质生成。瓷碗破碎、冰雪融化、酒精挥发都是状态或形态改变，无新物质生成，属物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化。

答案：C

【例 2】 下列属于物质化学性质的是（ ）

A. 颜色　B. 密度　C. 可燃性　D. 熔点

解析：颜色、密度、熔点是不需要化学变化就能测定的性质，属物理性质；可燃性是物质在化学变化（燃烧）中表现出来的性质，属化学性质。

答案：C

【例 3】 简述过滤操作中”一贴二低三靠”的具体内容。

解析：
- 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
- 二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。
- 三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。

第二单元 我们周围的空气¶

一、知识点梳理¶

1. 空气的成分及测定
2. 混合物与纯净物
3. 氧气的性质（物理性质、化学性质）
4. 氧气的制法（实验室制法、工业制法）
5. 化合反应、分解反应、氧化反应
6. 催化剂与催化作用
7. 缓慢氧化、自燃

二、知识点解析¶

1. 空气的成分（按体积分数计算）

• 空气是混合物，各成分保持各自的性质。
• 空气的成分相对稳定，但不是绝对不变的。

2. 空气中氧气含量的测定（经典实验）

• 实验装置：集气瓶（预先划分为五等份）、燃烧匙、带导管的橡皮塞、烧杯。
• 实验药品：红磷（过量）。
• 实验现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的 1/5。
• 化学方程式：4P + 5O₂ →(点燃) 2P₂O₅
• 实验结论：空气中氧气的体积分数约为 1/5。
• 实验成功的关键：
• 红磷必须足量（消耗完瓶内氧气）；
• 装置气密性良好；
• 冷却到室温后再打开弹簧夹；
• 导管内事先充满水。
• 不能用木炭、硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧生成气体（CO₂、SO₂），瓶内压强变化不大，水不能进入约 1/5 体积。但可以用白磷（在电烙铁加热条件下），因为白磷燃烧也生成固体。

3. 纯净物与混合物

• 纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。如氧气、水、二氧化碳。
• 混合物：由两种或两种以上物质组成，各物质保持各自性质。如空气、海水、合金。
• 判断方法：看是否由一种物质组成（可用化学式表示的是纯净物）。

4. 氧气的物理性质

通常状况下，氧气是无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水（水中溶有少量氧气供水生生物呼吸）；在 -183°C 时变为淡蓝色液体，-218°C 时变为淡蓝色雪花状固体。

5. 氧气的化学性质（支持燃烧，氧化性较强）

6. 氧气的实验室制法

• 发生装置选择：固体加热型（高锰酸钾、氯酸钾）；固液常温型（过氧化氢）。
• 收集方法：
• 排水法（不易溶于水）：先排出气泡再收集（排净空气）。
• 向上排空气法（密度比空气大）：导管伸入集气瓶底部。
• 验满方法（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
• 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则为氧气。

7. 氧气的工业制法——分离液态空气法

利用液氮和液氧沸点不同（氮气沸点低先蒸发），属于物理变化。

8. 化合反应与分解反应

• 化合反应：A + B → AB（两种或两种以上物质生成一种物质）。特点：多变一。
• 分解反应：AB → A + B（一种物质生成两种或两种以上物质）。特点：一变多。

9. 氧化反应

物质与氧（含氧气及含氧化合物中的氧）发生的反应。剧烈的氧化反应（如燃烧）和缓慢的氧化反应（如生锈、呼吸）。

10. 催化剂

• 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
• 特点：”一变两不变”——改变速率（可加快也可减慢）；质量和化学性质不变。
• 注意：催化剂不能改变生成物的量；一个反应可以有多种催化剂；催化剂参与反应过程但最终恢复原状。

11. 缓慢氧化与自燃

• 缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，不易觉察，如动植物呼吸、食物腐败、金属生锈、酒和醋的酿造。放热但不发光。
• 自燃：缓慢氧化放出热量使温度达到可燃物着火点而引起的燃烧。
• 燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点（三者缺一不可）。

三、能力要求¶

• 记忆空气的成分及体积分数，理解空气是混合物。
• 理解空气中氧气含量测定实验的原理、现象和注意事项，能分析实验误差。
• 掌握氧气的物理性质和化学性质，能正确书写相关化学方程式。
• 掌握氧气三种实验室制法的原理、装置、收集和验满检验方法。
• 能区分化合反应、分解反应、氧化反应，理解催化剂的概念和特点。
• 理解燃烧、缓慢氧化、自燃的联系与区别。

四、典型示例¶

【例 1】 下列说法正确的是（ ）

A. 空气中氧气和氮气的体积比约为 1∶4
B. 红磷燃烧测定空气中氧气含量时，红磷越多越好
C. 催化剂在反应前后质量和性质都不变
D. 氧气具有可燃性

解析：A 正确，氧气约 21%、氮气约 78%，比约 1∶4。B 错误，红磷需足量但不必过多（对结果无影响但浪费药品）。C 中”性质”应明确为”化学性质”，物理性质（如颗粒大小）可能变化。D 错误，氧气支持燃烧，有助燃性或氧化性，但本身不可燃。

答案：A

【例 2】 用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰的作用是什么？反应前后二氧化锰的质量是否改变？

解析：加入二氧化锰是作催化剂，加快过氧化氢分解速率。反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不改变。它不改变生成氧气的总量，只改变反应速率。

【例 3】 铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部需预先装入少量水或铺一层细沙，原因是什么？

解析：铁丝在氧气中燃烧剧烈，生成四氧化三铁温度很高，溅落下来会使瓶底炸裂。预先装水或铺细沙是为了防止熔融物溅落炸裂瓶底。

第三单元 物质构成的奥秘¶

一、知识点梳理¶

1. 分子的性质与分子观点解释现象
2. 原子的构成
3. 原子核外电子排布
4. 离子的形成与离子符号
5. 元素与元素符号
6. 元素周期表简介
7. 化学式与化合价
8. 相对原子质量和相对分子质量

二、知识点解析¶

1. 分子的基本性质

• 分子的质量和体积都很小。
• 分子总是在不断运动着（温度越高运动越快），如扩散现象。
• 分子之间有间隔（气态间隔最大，固态最小），如热胀冷缩、物质三态变化。
• 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

用分子观点解释现象：物理变化中分子本身不变，只是分子间隔变化；化学变化中分子变成其他分子（原分子破裂，原子重新组合）。

2. 原子的构成

原子
├── 原子核（位于中心，体积极小但集中了几乎全部质量）
│   ├── 质子（带正电，每质子带 1 个单位正电荷）
│   └── 中子（不带电）
└── 核外电子（带负电，每电子带 1 个单位负电荷，高速运动）

• 在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，原子不显电性。
• 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（电子质量很小，忽略不计）。
• 原子的种类由质子数决定。
• 并非所有原子都由三种粒子构成（氢原子无中子）。

3. 原子核外电子排布

• 电子在核外分层运动（排布），从内向外依次为第一层、第二层……
• 排布规律：
• 第一层最多排 2 个电子；
• 第二层最多排 8 个电子；
• 最外层最多排 8 个（第一层为最外层时最多 2 个）。
• 电子总是先排满内层再排外层。
• 原子结构示意图：用圆圈表示原子核，+号和数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。

最外层电子数与元素性质的关系：

• 最外层 8 电子（He 为 2）为相对稳定结构，化学性质稳定。
• 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

4. 离子的形成

• 阳离子：原子失去最外层电子形成，带正电。如 Na → Na⁺。
• 阴离子：原子获得电子形成，带负电。如 Cl + e⁻ → Cl⁻。
• 离子符号：先写元素符号，右上角标电荷数（”1”省略不写）。如 Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。
• 离子也是构成物质的一种微粒。

5. 元素

• 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
• 元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。
• 地壳中含量前四位元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（氧硅铝铁）。
• 元素的存在形态：单质态（游离态）和化合物态（化合态）。
• 金属元素名称一般有”钅”旁（汞除外），固态非金属有”石”旁，液态非金属有”氵”旁，气态非金属有”气”字头。

6. 元素周期表

• 共 7 个周期（横行），16 个族（纵列）。
• 每一格中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数；元素名称；元素符号；相对原子质量。
• 周期表排列规律：按原子序数递增排列；同周期从左到右，金属元素→非金属元素→稀有气体元素。

7. 化学式与化合价

• 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
• 元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数。
• 化学式表示一种物质及该物质的元素组成和原子个数比。
• 化合价：元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。
• 化合价规律：
  1. 在化合物中，正负化合价代数和为零。
  2. 单质中元素化合价为零。
  3. 氧通常为 -2 价，氢通常为 +1 价。
  4. 金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。
• 常见元素化合价口诀：
  • 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
  • 三铝四硅五价磷，二三铁二四碳；
  • 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
  • 单质零价永不变。
• 常见原子团（根）化合价：
  • 氢氧根 OH⁻（-1）、硝酸根 NO₃⁻（-1）、硫酸根 SO₄²⁻（-2）、碳酸根 CO₃²⁻（-2）、铵根 NH₄⁺（+1）、氯酸根 ClO₃⁻（-1）、高锰酸根 MnO₄⁻（-1）、锰酸根 MnO₄²⁻（-2）。

8. 相对原子质量与相对分子质量

• 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 为标准，其他原子的实际质量与它相比较得到的比。
• 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

三、能力要求¶

• 理解分子的基本性质，能用分子观点解释日常现象和物理、化学变化的本质区别。
• 了解原子的构成，掌握质子、中子、电子的关系。
• 掌握核外电子排布规律，能画 1-20 号元素原子结构示意图。
• 理解最外层电子数与元素化学性质的关系，能判断元素类别。
• 理解离子的形成过程，能正确书写离子符号。
• 理解元素的概念，记忆常见元素符号和地壳中元素含量排序。
• 理解化合价规律，能根据化合价书写化学式和判断化合价。
• 会计算相对分子质量和化合物中各元素的质量比。

四、典型示例¶

【例 1】 某原子的原子核内有 12 个质子和 12 个中子，核外有 12 个电子，该原子最外层有 2 个电子。关于该原子的下列说法不正确的是（ ）

A. 该原子的相对原子质量约为 24
B. 该原子在化学反应中易失去 2 个电子
C. 该原子属于非金属元素
D. 该原子形成的离子带 2 个单位正电荷

解析：核电荷数 = 12，为镁元素。A 中相对原子质量 ≈ 12 + 12 = 24，正确。B 中最外层 2 个电子 < 4，属金属元素，易失去电子，正确。C 错误，镁是金属元素。D 中失去 2 个电子形成 Mg²⁺，正确。

答案：C

【例 2】 标出下列化合物中各元素的化合价：CO₂、Fe₂O₃、H₂SO₄。

解析：
- CO₂：O 为 -2 价，则 C = +4 价。
- Fe₂O₃：O 为 -2 价，Fe = +3 价。
- H₂SO₄：H 为 +1 价、O 为 -2 价，则 S = +6 价。

【例 3】 计算 H₂SO₄（硫酸）的相对分子质量及其中各元素的质量比。

解析：
- 相对分子质量 = 1×2 + 32 + 16×4 = 98
- H: S: O = (1×2) : 32 : (16×4) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32

第四单元 自然界的水¶

一、知识点梳理¶

1. 水资源及其保护
2. 水的组成（电解水实验）
3. 氢气的性质
4. 单质与化合物
5. 硬水与软水
6. 水的净化
7. 爱护水资源

二、知识点解析¶

1. 水资源概况

• 地球上总水量很大，但可供利用的淡水资源不到总水量的 1%。
• 水体污染主要来源：工业废水、生活污水、农业农药化肥流失。
• 节约用水和防治水污染是保护水资源的根本措施。

2. 水的组成——电解水实验

• 实验装置：水电解器（两极相连试管），加入少量稀硫酸或氢氧化钠（增强导电性）。
• 实验现象：通电后两极都有气泡产生，正极与负极产生气体的体积比约为 1∶2。
• 气体检验：
• 负极气体（量多）：能燃烧，产生淡蓝色火焰——氢气。
• 正极气体（量少）：能使带火星木条复燃——氧气。
• 化学方程式：2H₂O →(通电) 2H₂↑ + O₂↑
• 实验结论：
  1. 水是由氢、氧两种元素组成的。
  2. 水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。
  3. 水是化合物（由不同元素组成的纯净物）。
• 体积比 1∶2 的理论依据：每个水分子含 2 个 H 和 1 个 O，分解后 H₂ 和 O₂ 分子个数比为 2∶1，体积比也为 2∶1（负极多）。
• 实际实验中氧气体积偏小的原因：氧气在水中的溶解度大于氢气；部分氧气与电极发生氧化反应消耗。

3. 氢气的性质

• 物理性质：无色无味气体，密度比空气小（最小），难溶于水。
• 化学性质：
• 可燃性：2H₂ + O₂ →(点燃) 2H₂O，纯净氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热。
• 还原性：H₂ + CuO →(△) Cu + H₂O，黑色粉末变红色，管口有水珠生成。
• 验纯：氢气不纯（混有空气或氧气）点燃可能发生爆炸（爆炸极限 4%~74.2%），使用前必须验纯。
• 验纯方法：收集一试管氢气，用拇指堵住口朝下移近酒精灯点火，若声音很小（”噗”声）则纯；若尖锐爆鸣声则不纯。

4. 单质与化合物

• 纯净物分类：单质和化合物都是纯净物。
• 注意：含氧化合物不一定是氧化物（如 H₂SO₄ 含氧但由三种元素组成，不是氧化物）。

5. 硬水与软水

• 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
• 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
• 区分方法：取等量水于两试管中，滴加等量肥皂水，振荡。泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。
• 硬水的危害：用硬水洗涤浪费肥皂且洗不净；长期饮用硬水对健康不利；锅炉用硬水易结垢，浪费燃料甚至引起爆炸。
• 硬水软化方法：
• 生活中：煮沸。
• 实验室/工业：蒸馏。

6. 水的净化

净化程度由低到高的方法：沉淀 → 过滤 → 吸附 → 消毒 → 蒸馏。

• 沉淀：加入明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）作絮凝剂，使悬浮小颗粒沉降。
• 过滤：除去水中不溶性固体杂质。
• 吸附：利用活性炭的吸附性，吸附色素和异味（物理变化）。
• 消毒：通入氯气或加入漂白粉，杀菌消毒（化学变化）。
• 蒸馏：净化程度最高，可得到纯水（物理变化）。

7. 爱护水资源

• 节约用水：一水多用、推广节水器具等。
• 防止污染：工业废水处理后排放、合理使用化肥农药、生活污水集中处理。

三、能力要求¶

• 了解水资源状况和污染来源，增强节水意识。
• 理解电解水实验的原理、现象和结论，能解释气体体积比。
• 掌握氢气的可燃性和还原性，理解验纯的重要性。
• 能区分单质、化合物、氧化物。
• 能区分硬水与软水，知道硬水软化的方法。
• 理解水净化各步骤的原理和作用，能根据需要选择净化方法。

四、典型示例¶

【例 1】 电解水实验中，正、负两极产生气体的体积比约为（ ），负极气体是（ ）。

解析：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约 1∶2（正极少、负极多）。负极气体是氢气。

答案：1∶2；氢气

【例 2】 下列物质中，属于氧化物的是（ ）

A. O₂　B. KMnO₄　C. Fe₂O₃　D. NaOH

解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A 是单质。B 由 K、Mn、O 三种元素组成，不是氧化物。C 由 Fe、O 两种元素组成，是氧化物。D 由 Na、O、H 三种元素组成，不是氧化物。

答案：C

【例 3】 既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是（ ）

A. 过滤　B. 吸附　C. 煮沸　D. 蒸馏

解析：过滤除去不溶性杂质，不能降低硬度。活性炭吸附色素异味，不能降低硬度。煮沸可使可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出，降低硬度，同时高温杀菌。蒸馏得到纯水，但无杀菌过程。

答案：C

第五单元 化学方程式¶

一、知识点梳理¶

1. 质量守恒定律
2. 化学方程式的书写
3. 化学方程式的配平
4. 化学方程式的含义
5. 利用化学方程式的计算

二、知识点解析¶

1. 质量守恒定律

• 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
• 适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
• 微观解释：化学反应中，分子的种类改变，但原子的种类、数目、质量都不变，因此反应前后总质量不变。
• 实验验证：
• 白磷燃烧前后质量的测定（密闭容器内称量）。
• 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
• 注意：有气体参与的敞口反应，若生成气体逸出或反应物从空气中吸收气体，反应前后称量质量可能不相等，但定律仍然成立（需密闭容器）。

2. 化学方程式

• 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
• 书写原则：
  1. 必须以客观事实为依据，不能臆造。
  2. 必须遵守质量守恒定律（配平）。
• 书写步骤：
  1. 写——左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接。
  2. 配——配平化学方程式。
  3. 注——注明反应条件（点燃、加热△、催化剂、通电、高温等）和生成物状态（↑、↓）。
  4. 等——将短线改为等号。

3. 化学方程式的配平方法

• 最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次且原子个数相差较大的元素，求最小公倍数，确定系数。
• 观察法：从较复杂的化学式入手，推出其他化学式系数。
• 奇数配偶法：将方程式中出现奇数次的原子所在化学式前配 2，使其变为偶数，再配平。
• 配平检查：反应前后各元素原子总数必须相等。

4. 化学方程式的含义

• 表示反应物和生成物及反应条件。
• 表示反应物和生成物之间的质量比（各物质相对分子质量×系数之比）。
• 表示反应物和生成物之间的粒子个数比（系数之比）。
• 例：2H₂ + O₂ →(点燃) 2H₂O
• 表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
• 质量比：4 : 32 : 36 = 1 : 8 : 9。
• 粒子个数比：2 : 1 : 2。

5. 根据化学方程式的计算

• 步骤：
  1. 设未知量。
  2. 写出化学方程式。
  3. 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
  4. 列比例式求解。
  5. 简明写出答案。
• 注意：化学方程式必须配平；带入计算的物质质量必须是纯净物质量；气体体积需换算为质量；单位要一致。

三、能力要求¶

• 理解质量守恒定律的内容和微观本质，能用其解释现象和判断物质组成。
• 掌握化学方程式的书写步骤和配平方法。
• 理解化学方程式的三重含义（定性、定量质量、定量粒子数）。
• 能根据化学方程式进行纯净物质量计算。
• 培养根据化学方程式进行推理和定量分析的能力。

四、典型示例¶

【例 1】 在化学反应 A + B → C + D 中，已知 25g A 与 10g B 恰好完全反应生成 5g C 和一定量 D。求生成 D 的质量。

解析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。
m(A) + m(B) = m(C) + m(D)
25 + 10 = 5 + m(D)
m(D) = 30g

答案：生成 D 的质量为 30g。

【例 2】 配平化学方程式：__Al + __O₂ → __Al₂O₃

解析：用最小公倍数法。氧原子左边 2 个、右边 3 个，最小公倍数为 6，则 O₂ 前配 3、Al₂O₃ 前配 2。此时 Al 右边有 4 个，左边 Al 前配 4。
4Al + 3O₂ →(点燃) 2Al₂O₃

【例 3】 工业上用氢气还原三氧化钨（WO₃）制取钨。若要制取 36.8g 钨（W），至少需要多少克氢气？（W 的相对原子质量为 184，H 为 1，O 为 16）

解析：
设需要氢气的质量为 x。
WO₃ + 3H₂ →(高温) W + 3H₂O
物质 WO₃ 的相对分子质量 = 184 + 3×16 = 232
3H₂ 的相对质量 = 3×2 = 6
W 的相对质量 = 184

反应关系：WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O
232 6 184
由 W 的质量反推 H₂：
3H₂ → W
6 184
x 36.8g
x = 6 × 36.8 / 184 = 1.2g

答案：至少需要 1.2g 氢气。

第六单元 碳和碳的氧化物¶

一、知识点梳理¶

1. 碳的单质（金刚石、石墨、C₆₀ 等）
2. 碳的化学性质
3. 二氧化碳的性质
4. 二氧化碳的制取
5. 一氧化碳的性质
6. 温室效应

二、知识点解析¶

1. 碳的单质

• 金刚石：无色透明正八面体形固体，天然最硬物质。用于切割玻璃、钻头、装饰品（钻石）。
• 石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软，有滑腻感，导电性良好。用于铅笔芯、电极、润滑剂。
• C₆₀（足球烯）：由 60 个碳原子组成的分子，形似足球。用于超导材料、材料科学领域。
• 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。活性炭有强吸附性（吸附色素异味）。
• 结论：碳元素能形成多种单质——同素异形体（由同一种元素形成的几种性质不同的单质），说明结构决定性质。

2. 碳的化学性质（常温下稳定）

• 稳定性：常温下碳的化学性质不活泼。古字画用碳素墨水可长久保存。
• 可燃性：
• 氧气充足：C + O₂ →(点燃) CO₂
• 氧气不足：2C + O₂ →(点燃) 2CO
• 还原性：
• 与 CuO：2CuO + C →(高温) 2Cu + CO₂↑（黑色变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）
• 与 CO₂：CO₂ + C →(高温) 2CO

3. 二氧化碳（CO₂）的性质

• 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（增大压强溶解度增大），固态 CO₂ 称”干冰”（升华吸热制冷）。
• 化学性质：
  1. 不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸（可用于灭火）。
  2. 与水反应：CO₂ + H₂O → H₂CO₃（紫色石蕊变红），H₂CO₃ 不稳定，受热分解：H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O（红色褪去）。
  3. 与澄清石灰水反应（CO₂ 检验方法）：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O（变浑浊）。
  4. 参与光合作用：CO₂ + H₂O →（光照、叶绿体）有机物 + O₂。
• 用途：灭火、人工降雨（干冰）、温室肥料、制纯碱和尿素、饮料气泡。

4. 二氧化碳的实验室制取

• 药品：大理石（石灰石）和稀盐酸。
• 化学方程式：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
• 不用稀硫酸的原因：生成的 CaSO₄ 微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。
• 不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使制得的 CO₂ 不纯（混有 HCl 气体）。
• 不用纯碳酸钠（Na₂CO₃）的原因：反应过快，不易控制且不宜使用启普发生器。
• 发生装置：固液常温不加热型（与过氧化氢制氧相似）。
• 收集方法：向上排空气法（CO₂ 密度比空气大，能溶于水不用排水法）。
• 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。
• 检验方法：通入澄清石灰水，变浑浊则证明是 CO₂。

5. 一氧化碳（CO）的性质

• 物理性质：无色无味气体，密度与空气接近（略小），难溶于水。
• 化学性质：
  1. 可燃性：2CO + O₂ →(点燃) 2CO₂（蓝色火焰，用于气体燃料）。
  2. 还原性：
  • CO + CuO →(△) Cu + CO₂（黑色变红，通入石灰水变浑浊）。
  • 3CO + Fe₂O₃ →(高温) 2Fe + 3CO₂（工业炼铁原理）。
    3. 毒性：CO 与血红蛋白结合，阻碍血液输氧，使人中毒甚至死亡。
• CO 与 CO₂ 的比较：

6. 温室效应

• 温室气体：CO₂、CH₄、O₃、氟氯代烷（氟利昂）等。
• 成因：大量燃烧化石燃料、森林砍伐导致大气中 CO₂ 浓度升高。
• 影响：全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、气候异常。
• 减缓措施：减少化石燃料使用、开发新能源、植树造林、物理或化学方法捕集封存 CO₂。

三、能力要求¶

• 了解碳的同素异形体及其物理性质差异，理解”结构决定性质”。
• 掌握碳的可燃性和还原性，了解其化学方程式和实验现象。
• 掌握 CO₂ 的物理性质、化学性质、用途及实验室制取方法。
• 掌握 CO 的可燃性、还原性和毒性，理解 CO 与 CO₂ 的异同。
• 理解温室效应的产生原因、影响及减缓措施，增强环保意识。
• 能根据实验现象进行推理判断，会比较气体的制取装置和收集方法。

四、典型示例¶

【例 1】 下列关于碳的单质的说法正确的是（ ）

A. 金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
B. C₆₀ 是一种化合物
C. 炭黑具有还原性不属于碳单质
D. 活性炭有吸附性是化学性质

解析：A 正确，金刚石与石墨物理性质差异源于碳原子排列方式不同。B 错误，C₆₀ 只由碳一种元素组成，是单质。C 错误，炭黑是碳单质。D 错误，吸附性是物理性质。

答案：A

【例 2】 欲除去 CO 中混有的少量 CO₂，可采用的方法是（ ）

A. 通入水中　B. 通过灼热的氧化铜　C. 通过澄清石灰水　D. 点燃

解析：A 错，CO₂ 在水中溶解度不大。B 错，会消耗 CO（CO 有还原性）。C 正确，CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O，CO 不反应被保留。D 错，CO 会与 CO₂ 同时被点燃。

答案：C

【例 3】 实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂，为什么不用稀硫酸？

解析：大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙（CaSO₄），覆盖在大理石表面，阻止酸与大理石接触，使反应很快停止，故不能用稀硫酸。

第七单元 燃料及其利用¶

一、知识点梳理¶

1. 燃烧与灭火
2. 化学反应中的能量变化
3. 化石燃料（煤、石油、天然气）
4. 可再生能源与不可再生能源
5. 燃料燃烧对环境的影响
6. 新能源的开发与利用

二、知识点解析¶

1. 燃烧的条件（三个，缺一不可）

1. 物质本身是可燃物。
2. 可燃物与氧气（或空气）接触。
3. 温度达到可燃物的着火点。

• 灭火原理（破坏燃烧条件之一）：
• 清除可燃物（或隔离可燃物）。
• 隔绝氧气（或空气）。
• 降温到着火点以下。
• 不同火灾的灭火方式：
• 一般火灾：水（降温）。
• 油锅起火：盖锅盖或加青菜（隔绝空气），不能用水。
• 电器起火：先切断电源，再用干粉或 CO₂ 灭火器（不能用水）。
• 图书档案：用 CO₂ 灭火器（不留痕迹、不损坏物品）。
• 促进燃烧的方法：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气接触面积。

2. 化学反应中的能量变化

• 化学反应伴随能量变化：放热反应和吸热反应。
• 放热反应：燃烧、金属与酸反应、酸碱中和反应等。
• 吸热反应：碳与二氧化碳反应（CO₂ + C → 2CO）、高锰酸钾分解（相对而言需加热维持反应的）等。
• 生活中利用放热反应：燃料燃烧供能、暖宝宝（铁粉氧化放热）、自热米饭（生石灰遇水放热）。

3. 化石燃料

• 煤：主要含碳元素（还有 H、O、N、S 等），称为”工业的粮食”。煤的干馏（隔绝空气加强热）是化学变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
• 石油：主要含碳、氢元素，称为”工业的血液”。石油分馏（利用沸点不同分离）是物理变化，得到汽油、柴油、煤油、润滑油、沥青等。
• 天然气：主要成分是甲烷（CH₄），是最清洁的化石燃料。燃烧：CH₄ + 2O₂ →(点燃) CO₂ + 2H₂O。
• 三大化石燃料都是混合物，是不可再生能源。

4. 能源分类

• 不可再生能源：煤、石油、天然气等化石燃料，核能。
• 可再生能源：太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能、生物质能。
• 新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。

5. 燃料燃烧对环境的影响

• 煤燃烧：产生 SO₂、NO₂ 等，形成酸雨；产生 CO₂ 加剧温室效应；产生粉尘污染空气。
• 汽车尾气：含 CO、氮氧化物、碳氢化合物、含铅化合物等污染物。
• 酸雨的危害：腐蚀建筑物和金属设施、破坏农作物和森林、污染水体。
• 减少污染的措施：脱硫处理、使用清洁燃料（如乙醇汽油）、安装尾气净化装置、推广新能源汽车。

6. 乙醇和氢气

• 乙醇（C₂H₅OH，酒精）：
• 可燃性：C₂H₅OH + 3O₂ →(点燃) 2CO₂ + 3H₂O。
• 可由高粱、玉米等发酵制取，属可再生能源。
• 乙醇汽油（掺入一定比例乙醇）可减少污染、节约石油资源。
• 氢气（H₂）：
• 最清洁能源（燃烧只生成水）。
• 来源广泛（可由水制取）。
• 来源：电解水（耗电多）、天然气制氢等。
• 未广泛使用原因：制取成本高、储存运输困难。

7. 新能源的优势与开发

三、能力要求¶

• 掌握燃烧的三个条件和灭火原理，能分析和解决实际灭火问题。
• 理解化学反应中的能量变化，能判断放热反应和吸热反应。
• 了解煤、石油、天然气的成分、用途及加工方式（干馏 vs 分馏）。
• 区分可再生能源与不可再生能源，了解新能源的开发与利用。
• 理解燃料燃烧对环境的影响及保护环境的措施，增强环保意识。
• 理解氢气作为理想能源的优点及目前未广泛使用的原因。

四、典型示例¶

【例 1】 下列灭火方法中，利用”隔绝氧气”原理的是（ ）

A. 用水灭火　B. 釜底抽薪　C. 用锅盖盖灭油锅起火　D. 将森林火灾区域周围的可燃物清理

解析：A 用水降温到着火点以下。B “釜底抽薪”是清除可燃物。C 盖上锅盖隔绝空气（氧气），正确。D 清理可燃物也是隔离可燃物。

答案：C

【例 2】 下列属于物理变化的是（ ）

A. 煤的干馏　B. 石油的分馏　C. 天然气燃烧　D. 乙醇燃烧

解析：煤的干馏是化学变化（产生新物质如焦炭、煤焦油）。石油的分馏是利用沸点不同分离各成分，无新物质生成，是物理变化。天然气和乙醇燃烧都是化学变化。

答案：B

【例 3】 氢气被称为”最理想的能源”，理由是什么？目前未广泛使用的主要原因是什么？

解析：
- 理由：氢气热值高（单位质量放热多）、来源广泛（可由水制取）、燃烧产物是水，无污染。
- 未广泛使用的原因：制取成本高（电解水耗电量大）、储存和运输困难（密度小、易爆炸）。

第二部分 九年级下册（第二学期）¶

第八单元 金属和金属材料¶

一、知识点梳理¶

1. 金属的物理性质与共性
2. 合金
3. 金属与氧气、酸、盐溶液的反应
4. 金属活动性顺序
5. 金属资源的利用（炼铁）
6. 金属的锈蚀与防护
7. 金属回收与资源保护

二、知识点解析¶

1. 金属的物理性质（共性）

• 常温下大多为固态（汞为液态）。
• 有金属光泽（大多呈银白色，铜为紫红色，金为黄色）。
• 不透明。
• 良好的导电性、导热性。
• 有延展性（可拉成丝、压成片）。
• 密度较大，熔点较高。

2. 合金

• 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的物质。合金是混合物。
• 特性：
• 合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高。
• 合金的熔点一般比组成它的纯金属更低。
• 合金的抗腐蚀性能一般比纯金属更好。
• 常见合金：
• 生铁和钢（铁碳合金，含碳量不同：生铁 2%~4.3%，钢 0.03%~2%）。
• 黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）。
• 焊锡（铅锡合金，熔点低）。
• 铝合金、钛合金（用于航空航天）。

3. 金属的化学性质

• 与氧气反应：
• 镁：2Mg + O₂ →(点燃) 2MgO（耀眼白光）。
• 铝：4Al + 3O₂ →(点燃) 2Al₂O₃（耀眼白光）；常温下铝表面形成致密氧化膜（保护内部金属）。
• 铁：3Fe + 2O₂ →(点燃) Fe₃O₄（火星四射）。
• 铜：2Cu + O₂ →(△) 2CuO（红色变黑色）；纯铜在空气中加热不能点燃。
• 金、铂：高温下也不与氧气反应（”真金不怕火炼”）。
• 与酸反应（金属活动性顺序中氢前的金属才能与稀盐酸/稀硫酸反应放出氢气）：
• Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑（生成亚铁盐，溶液由无色变为浅绿色）
• 注意：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气（生成水或其他产物）。
• 与盐溶液反应（金属活动性靠前的金属能把靠后的金属从其盐溶液中置换出来）：
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu（湿法冶铜原理，铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色）。
• Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag（铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色）。
• 注意：极为活泼的金属（K、Ca、Na）与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换金属。

4. 金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb (H) | Cu Hg Ag Pt Au

• 规律：
  1. 从左到右，金属活动性由强到弱。
  2. 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢；排在氢后面的金属不能。
  3. 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
• 应用：判断金属能否发生反应；比较金属活动性强弱；选择提炼金属的方法。

5. 炼铁

• 原理：在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
• 原料：铁矿石（赤铁矿 Fe₂O₃、磁铁矿 Fe₃O₄）、焦炭、石灰石（造渣剂，除去矿石中的脉石 SiO₂）。
• 主要反应：
• 3CO + Fe₂O₃ →(高温) 2Fe + 3CO₂（一氧化碳还原氧化铁）。
• C + O₂ →(点燃) CO₂；CO₂ + C →(高温) 2CO（焦炭生成还原剂 CO）。
• 设备：高炉。
• 产物：生铁（含碳量较高），需进一步炼成钢。

6. 金属的锈蚀与防护

• 铁锈蚀的条件：同时接触氧气和水（缺一不可）。
• 实验探究：三支试管分别放置铁钉——①只接触水（煮沸后加油隔绝空气）；②只接触干燥空气（加干燥剂）；③同时接触水和空气。结果只有③中铁钉生锈。
• 防锈措施：
• 保持铁制品表面洁净干燥。
• 表面涂保护膜：刷漆、涂油。
• 镀其他金属（如镀锌、镀铬）、烤蓝。
• 改变金属内部结构（制成不锈钢）。
• 铝的抗腐蚀性：铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜，阻止进一步氧化。

7. 金属资源保护

• 金属矿物是不可再生资源。
• 保护措施：合理开采、回收利用废旧金属、寻找代用品、防止腐蚀。

三、能力要求¶

• 了解金属的物理通性和特性，理解合金的优点。
• 掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式和实验现象。
• 熟记金属活动性顺序，能灵活运用其三条规律判断反应。
• 理解炼铁的原理、原料和化学方程式。
• 理解铁锈蚀的条件，能设计防锈方案。
• 树立资源保护意识，了解金属回收的意义。

四、典型示例¶

【例 1】 有 X、Y、Z 三种金属，X 能与稀硫酸反应放出氢气，Y、Z 不能；将 Y 放入 Z 的硫酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）

解析：X 能与稀硫酸反应放出氢气，说明 X 排在氢前，活动性最强。Y、Z 不能与酸反应，都排在氢后。Y 能置换 Z 的盐中的 Z，说明 Y 的活动性比 Z 强。

答案：X > Y > Z

【例 2】 下列说法正确的是（ ）

A. 铁与稀硫酸反应生成 Fe₂(SO₄)₃ 和 H₂
B. 合金的硬度比纯金属小
C. 铝在空气中不易锈蚀是因为表面形成了致密的氧化膜
D. 用铁桶盛放硫酸铜溶液可以

解析：A 错，铁与酸反应生成亚铁盐 FeSO₄。B 错，合金硬度比纯金属更大。C 正确。D 错，铁会与 CuSO₄ 反应：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu，腐蚀铁桶。

答案：C

【例 3】 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，为什么要先通入一氧化碳再加热？反应结束后为什么还要继续通入一氧化碳至冷却？

解析：先通入一氧化碳是为了排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸。反应结束后继续通入一氧化碳至冷却，是为了防止生成的铁在高温下被空气中的氧气重新氧化，同时也为了防止石灰水倒吸炸裂玻璃管。

第九单元 溶液¶

一、知识点梳理¶

1. 溶液的概念与特征
2. 溶质、溶剂和溶液的关系
3. 溶解过程与乳化
4. 溶解度与溶解度曲线
5. 溶质的质量分数
6. 溶液的配制

二、知识点解析¶

1. 溶液的概念

• 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
• 特征：均一性（各部分性质相同）、稳定性（条件不变时溶质不会沉降）。
• 基本特征：溶液是混合物。
• 注意：溶液不一定无色（如硫酸铜溶液为蓝色、氯化铁溶液为黄色）；溶液不一定是液态（如合金、洁净空气）。

2. 溶质、溶剂和溶液

• 溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体或气体）。
• 溶剂：能溶解其他物质的物质（最常用的溶剂是水，也有酒精、汽油等）。
• 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（但体积不一定相加）。
• 常见溶液：
• 碘酒——溶质碘、溶剂酒精。
• 盐酸——溶质 HCl（氯化氢气体）、溶剂水。
• 食盐水——溶质 NaCl、溶剂水。

3. 溶解过程与乳化

• 溶解时温度变化：
• NaOH 溶于水温度升高（放热）。
• NH₄NO₃ 溶于水温度降低（吸热）。
• NaCl 溶于水温度几乎不变。
• 乳化：植物油不溶于水，加入洗涤剂后植物油被分散成细小液滴，形成乳浊液而不聚集成大油滴——这种作用叫乳化。乳浊液不是溶液。
• 溶液与浊液的区别：

4. 溶解度

• 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
• 四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和、溶质质量（单位 g）。
• 气体溶解度：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
• 影响固体溶解度的因素：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大（如 KNO₃）；少数变化不大（如 NaCl）；极少数随温度升高而减小（如 Ca(OH)₂）。
• 影响气体溶解度的因素：温度升高溶解度减小；压强增大溶解度增大。
• 溶解度曲线：以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线。
• 曲线上方：过饱和；曲线上：饱和；曲线下方：不饱和。
• 两曲线交点：该温度下两物质溶解度相等。
• 结晶方法：
• 蒸发溶剂（适用于溶解度受温度影响小的物质，如海水晒盐）。
• 冷却热饱和溶液（适用于溶解度受温度影响大的物质，如 KNO₃）。

5. 溶质的质量分数

• 公式：溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100% = 溶质质量 ÷ (溶质质量 + 溶剂质量) × 100%
• 饱和溶液中：溶质质量分数 = 溶解度 ÷ (溶解度 + 100g) × 100%
• 稀释公式：m₁ × w₁ = m₂ × w₂（稀释前后溶质质量不变）。

6. 溶液的配制（以配制 50g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液为例）

• 步骤：
  1. 计算：需 NaCl 3g，水 47g（47mL）。
  2. 称量：用托盘天平称量 3g NaCl。
  3. 量取：用量筒量取 47mL 水。
  4. 溶解：将 NaCl 放入烧杯，倒入水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
  5. 装瓶贴签。
• 所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。

三、能力要求¶

• 理解溶液的概念和特征，能区分溶液、浊液。
• 明确溶质、溶剂的概念，能指出常见溶液的溶质和溶剂。
• 了解溶解时的热量变化和乳化现象。
• 理解固体溶解度的概念和四要素，能读懂和应用溶解度曲线。
• 掌握溶质质量分数的计算和溶液稀释计算。
• 掌握一定质量分数溶液配制的步骤和所需仪器。

四、典型示例¶

【例 1】 下列说法正确的是（ ）

A. 溶液都是无色的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 溶液中只能有一种溶质
D. 食盐水中的溶剂是水

解析：A 错，硫酸铜溶液是蓝色。B 错，蒸馏水也均一稳定但不是混合物，不是溶液。C 错，溶液中可有多种溶质。D 正确。

答案：D

【例 2】 20°C 时氯化钠的溶解度为 36g。计算 20°C 时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。

解析：20°C 时 100g 水中最多溶解 36g NaCl 即达饱和。
溶质质量分数 = 36 ÷ (36 + 100) × 100% ≈ 26.5%

答案：约 26.5%

【例 3】 将 50g 质量分数为 20% 的硝酸钾溶液稀释为 10% 的溶液，需加水多少克？

解析：稀释前后溶质质量不变。
设加水 x 克。
50 × 20% = (50 + x) × 10%
1000 = 500 + 10x
10x = 500
x = 50g

答案：需加水 50g。

第十单元 酸和碱¶

一、知识点梳理¶

1. 酸碱指示剂和 pH 值
2. 常见的酸（盐酸、硫酸）
3. 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）
4. 酸的化学性质（五条通性）
5. 碱的化学性质（四条通性）
6. 溶液的导电性
7. 中和反应及其应用
8. 酸碱的腐蚀性与安全使用

二、知识点解析¶

1. 酸碱指示剂

• 遇酸或碱溶液能显示不同颜色的试剂。
• 紫色石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝。
• 无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红。
• 酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能测酸碱度。

2. pH 值——溶液的酸碱度

• pH 范围 0~14。
• pH < 7：酸性（越小酸性越强）。
• pH = 7：中性。
• pH > 7：碱性（越大碱性越强）。
• 测定方法：pH 试纸（只能测整数值得近似值，不能用水润湿试纸否则稀释影响结果）。
• 正常雨水 pH 约为 5.6（因溶有 CO₂）；酸雨 pH < 5.6。

3. 常见的酸

• 盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，纯净浓盐酸无色有刺激性气味，易挥发（在空气中形成白雾）。
• 硫酸（H₂SO₄）：
• 浓硫酸的特性：无色粘稠油状液体，难挥发；有强吸水性（可作干燥剂）；强腐蚀性；溶于水放出大量热。
• 稀释浓硫酸：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。切勿将水倒入浓硫酸中（水浮在浓硫酸表面，沸腾飞溅伤人）。
• 酸的命名：含氧酸（如 H₂SO₄ 硫酸、HNO₃ 硝酸、H₂CO₃ 碳酸）以”某酸”命名；无氧酸（如 HCl 氢氯酸俗称盐酸、H₂S 氢硫酸）以”氢某酸”命名。

4. 常见的碱

• 氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠）：白色固体，极易溶于水放热，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥酸性气体 CO₂、SO₂ 等），强腐蚀性。
• 氢氧化钙（Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰）：白色粉末，微溶于水（其水溶液俗称石灰水），有腐蚀性。
• 生石灰（CaO）与水反应制熟石灰：CaO + H₂O → Ca(OH)₂（放热，用于自热食品）。

5. 酸的通性（五条）

6. 碱的通性（四条）

7. 常见离子的检验

• Cl⁻（盐酸及可溶性盐酸盐）：滴加稀硝酸和 AgNO₃ 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl。
• SO₄²⁻（硫酸及可溶性硫酸盐）：滴加稀盐酸和 BaCl₂ 溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 BaSO₄。
• NH₄⁺（铵盐）：加 NaOH 加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH₃。
• CO₃²⁻（碳酸盐）：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CO₂。

8. 中和反应及应用

• 酸和碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱 → 盐 + 水。
• 应用：
• 改良酸性土壤：撒熟石灰 Ca(OH)₂。
• 处理工业废水：用熟石灰处理含酸废水。
• 治疗胃酸过多：服用含 Al(OH)₃ 或 Mg(OH)₂ 的药物中和过多胃酸。
• 中和反应是放热反应。

9. 溶液的导电性

• 酸、碱、盐的水溶液能导电，因为其中存在自由移动的离子。
• 蔗糖、酒精的水溶液不导电（不电离出离子）。
• 酸在水中电离出 H⁺ 和酸根离子；碱在水中电离出金属阳离子和 OH⁻。

三、能力要求¶

• 掌握酸碱指示剂的变色规律和 pH 值的测定方法。
• 了解常见的酸和碱的性质、用途及保存方法。
• 熟记酸的五条通性和碱的四条通性，能写出相关化学方程式。
• 掌握常见离子（Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺、CO₃²⁻）的检验方法。
• 理解中和反应的原理和应用。
• 掌握浓硫酸稀释的正确操作和安全注意事项。
• 培养实验推理和离子共存判断的能力。

四、典型示例¶

【例 1】 下列物质中，能与稀盐酸反应产生气体的是（ ）

A. Fe₂O₃　B. AgNO₃ 溶液　C. Zn　D. NaOH

解析：A 是金属氧化物，Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O，无气体。B 是盐，HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃，是白色沉淀不是气体。C 是活泼金属，Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑，产生氢气。D 是碱，发生中和反应无气体。

答案：C

【例 2】 稀释浓硫酸时，正确的操作是将（ ）沿器壁慢慢注入（ ）中，并不断搅拌。

答案：浓硫酸；水

【例 3】 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na₂CO₃，可加入适量的（ ），反应方程式为（ ）。

解析：需加入能与 Na₂CO₃ 反应且不引入新杂质的试剂。Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH，加入适量 Ca(OH)₂（石灰水）可除去 Na₂CO₃ 并生成 NaOH，过滤即可。不能用 HCl 或 BaCl₂（会引入新杂质 Cl⁻）。

答案：Ca(OH)₂（石灰水）；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

第十一单元 盐 化肥¶

一、知识点梳理¶

1. 常见的盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）
2. 复分解反应及发生条件
3. 盐的化学性质
4. 化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）
5. 化肥的简易鉴别
6. 物质分类（酸碱盐氧化物）

二、知识点解析¶

1. 常见的盐

• 碳酸盐的共性：与稀盐酸反应产生二氧化碳气体（CO₃²⁻ 检验方法）。
• Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
• NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑
• CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2. 复分解反应

• 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD → AD + CB。
• 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水三者之一即可发生。
• 反应对象：酸 + 金属氧化物、酸 + 碱、酸 + 盐、碱 + 盐、盐 + 盐（后两者需反应物均可溶）。

3. 盐的化学性质

4. 部分酸、碱、盐的溶解性规律（记忆口诀）

• 钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶。
• 盐酸盐除 AgCl（不溶），其余大多可溶。
• 硫酸盐除 BaSO₄（不溶）、CaSO₄（微溶），其余大多可溶。
• 碳酸盐除钾、钠、铵盐可溶，其余大多不溶。
• 碱除 KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（微溶）、NH₃·H₂O 可溶，其余大多不溶。

5. 化学肥料

• 铵态氮肥的检验：加碱（如 NaOH）研磨或加热，若有刺激性氨味产生，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则是铵态氮肥。
• NH₄HCO₃ + NaOH →(△) Na₂CO₃ + NH₃↑ + H₂O（需配平：实为 NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O）
• 铵态氮肥使用注意：不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用，否则产生氨气降低肥效。

6. 化肥的简易鉴别

• 看外观：氮肥和钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。
• 加水：氮肥、钾肥全溶，磷肥大多不溶或部分溶解。
• 加熟石灰研磨：铵态氮肥有刺激性氨味，尿素和钾肥无氨味。

7. 物质的分类

物质
├── 混合物（如空气、合金、溶液、海水）
└── 纯净物
    ├── 单质
    │   ├── 金属单质（Fe、Cu）
    │   ├── 非金属单质（O₂、C、S、P）
    │   └── 稀有气体（He、Ne）
    └── 化合物
        ├── 无机化合物
        │   ├── 氧化物（CO₂、Fe₂O₃、H₂O）
        │   ├── 酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）
        │   ├── 碱（NaOH、Ca(OH)₂）
        │   └── 盐（NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄）
        └── 有机化合物（CH₄、C₂H₅OH、葡萄糖等）

三、能力要求¶

• 记忆常见盐的名称、化学式、俗称及用途。
• 理解复分解反应的概念和发生条件，能判断反应能否进行。
• 掌握盐的化学性质，能正确书写相关化学方程式。
• 熟记酸碱盐的溶解性规律，能判断沉淀生成。
• 了解化学肥料的分类和作用，掌握铵态氮肥的检验。
• 能进行物质分类的判断，理解各类物质之间的转化关系。
• 培养物质推断题和除杂题的分析能力。

四、典型示例¶

【例 1】 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）

A. NaOH、CuSO₄、NaCl　B. HCl、Na₂CO₃、KNO₃　C. KCl、NaNO₃、AgNO₃　D. NaCl、KNO₃、NaOH

解析：共存即不发生反应。A 中 NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓，不能共存。B 中 HCl + Na₂CO₃ → 产生 CO₂，不能共存。C 中 NaCl + AgNO₃ → AgCl↓，不能共存。D 中三者不反应，可共存。

答案：D

【例 2】 鉴别 NH₄Cl 和 KCl 两种固体化肥，可采用的简单方法是（ ）

解析：取少量两种固体分别与熟石灰混合研磨，有刺激性氨味放出的是 NH₄Cl（铵态氮肥），无氨味的是 KCl。化学原理：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。

【例 3】 下列化肥属于复合肥的是（ ）

A. CO(NH₂)₂　B. KNO₃　C. Ca(H₂PO₄)₂　D. K₂SO₄

解析：复合肥是指含有 N、P、K 中两种或两种以上营养元素的化肥。A 只含氮，B 含氮和钾（KNO₃），C 只含磷，D 只含钾。

答案：B

第十二单元 化学与生活¶

一、知识点梳理¶

1. 人类重要的营养物质（六大营养素）
2. 化学元素与人体健康
3. 有机合成材料
4. 化学物质与环境保护

二、知识点解析¶

1. 人体六大营养素

• 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
• 蛋白质：构成细胞的基础物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。由多种氨基酸构成。酶是生物催化剂（蛋白质），具有专一性、高效性（如淀粉酶催化淀粉水解）。
• 糖类：由 C、H、O 三种元素组成，人体主要的供能物质。包括葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、蔗糖、淀粉等。
• 油脂：重要的供能物质，也是储备能源。常见的有花生油、豆油、猪油等。
• 维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 易患夜盲症；缺乏维生素 C 易患坏血病（牙龈出血）；缺乏维生素 D 影响钙吸收。
• 无机盐（矿物质）：人体内的元素以无机盐形式存在。常量元素（如 Ca、P、Na、K）和微量元素（如 Fe、Zn、I、Se）。

2. 化学元素与人体健康

3. 有机合成材料

• 有机物：含碳的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳但性质与无机物相似，归为无机物）。
• 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶。
• 合成有机高分子材料（三大合成材料）：

• 鉴别棉花与合成纤维的方法：取少量点燃，棉花燃烧有烧纸气味，灰烬少而柔软；合成纤维燃烧收缩成黑色硬块，有特殊气味。
• 使用塑料的利与弊：利——方便实用；弊——造成”白色污染”，难降解。环保措施：使用可降解塑料、减少使用、回收再利用。

4. 化学物质与环境保护

• 污染物的来源与危害：
• 大气污染：SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒物等。
• 水污染：工业废水、生活污水、农业污染。
• 土壤污染：农药、化肥、重金属、白色污染。
• 保护环境的措施：
• 使用清洁能源减少大气污染。
• 工业废水处理后达标排放。
• 合理使用农药化肥。
• 垃圾分类回收、减少白色污染。
• 推广绿色化学理念（从源头消除污染）。

三、能力要求¶

• 了解六大营养素的来源和作用，养成合理膳食习惯。
• 理解化学元素与人体健康的关系，知道常见元素的缺乏症。
• 了解有机物的概念，区分天然材料和合成材料。
• 了解三大合成材料的特点和应用。
• 掌握鉴别天然纤维和合成纤维的方法。
• 树立环保意识，了解化学在环境保护中的作用。
• 能运用化学知识解释生活中的实际问题。

四、典型示例¶

【例 1】 下列食物中富含蛋白质的是（ ）

A. 大米　B. 牛奶　C. 花生油　D. 橘子

解析：大米主要含糖类（淀粉），牛奶富含蛋白质，花生油富含油脂，橘子富含维生素。

答案：B

【例 2】 下列属于有机合成材料的是（ ）

A. 棉花　B. 羊毛　C. 聚乙烯塑料　D. 不锈钢

解析：棉花和羊毛是天然有机高分子材料。聚乙烯塑料是合成有机高分子材料（有机合成材料）。不锈钢是金属材料（合金）。

答案：C

【例 3】 人体缺铁会引起什么疾病？含铁丰富的食物有哪些？

解析：铁是构成血红蛋白的重要元素，缺铁会导致贫血（缺铁性贫血）。含铁丰富的食物有动物肝脏、瘦肉、蛋黄、菠菜等。

附录¶

附录一 初中化学常见化学方程式汇总¶

一、化合反应¶

1. 2Mg + O₂ →(点燃) 2MgO
2. C + O₂ →(点燃) CO₂
3. S + O₂ →(点燃) SO₂
4. 4P + 5O₂ →(点燃) 2P₂O₅
5. 3Fe + 2O₂ →(点燃) Fe₃O₄
6. 2H₂ + O₂ →(点燃) 2H₂O
7. CO₂ + H₂O → H₂CO₃
8. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

二、分解反应¶

1. 2KMnO₄ →(△) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
2. 2KClO₃ →(MnO₂,△) 2KCl + 3O₂↑
3. 2H₂O₂ →(MnO₂) 2H₂O + O₂↑
4. 2H₂O →(通电) 2H₂↑ + O₂↑
5. H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O
6. CaCO₃ →(高温) CaO + CO₂↑

三、置换反应¶

1. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
2. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
3. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
4. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
5. H₂ + CuO →(△) Cu + H₂O
6. C + 2CuO →(高温) 2Cu + CO₂↑

四、复分解反应¶

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O（中和反应）
2. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
3. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
4. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
5. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
6. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
7. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑
8. HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃
9. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl
10. 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
11. 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
12. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
13. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH
14. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

五、其他重要反应¶

1. 2CO + O₂ →(点燃) 2CO₂
2. CO₂ + C →(高温) 2CO
3. 3CO + Fe₂O₃ →(高温) 2Fe + 3CO₂（炼铁原理）
4. CH₄ + 2O₂ →(点燃) CO₂ + 2H₂O（甲烷燃烧）
5. C₂H₅OH + 3O₂ →(点燃) 2CO₂ + 3H₂O（酒精燃烧）

附录二 初中化学常见物质的颜色与状态¶

附录三 初中化学常见物质俗名¶

附录四 常见气体的检验与鉴别¶

说明：本文档依据《义务教育化学课程标准（2022 年版）》编写，覆盖人教版九年级化学上下册 12 个单元的全部核心知识点。每个知识点配有解析、能力要求和典型示例，可用于中考复习备考和日常学习。建议结合教材原文与课程标准核心素养要求全面理解。

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